ĐỀ THI HÓA 11 GIỮA KÌ 1

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 1một năm 2022 - 2023 là tài liệu cực kỳ bổ ích cơ mà neftekumsk.com mong giới thiệu cho quý thầy cô cùng chúng ta lớp 11 tìm hiểu thêm.

Bạn đang xem: Đề thi hóa 11 giữa kì 1

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 năm 2022 - 2023 bao gồm ma trận đề thi tất nhiên câu trả lời giải cụ thể. Thông qua đề thi thân kì 1 Hóa 11 góp các bạn học sinh mau lẹ có tác dụng quen cùng với cấu tạo đề thi, ôn tập nhằm đã có được công dụng cao trong kì thi sắp tới. Đồng thời cũng là tư liệu tham khảo dành riêng cho quý thầy cô ra đề thi cho các em học sinh của bản thân mình. Vậy sau đấy là tổng thể đề thi giữa học kì 1 Hóa học tập 11, mời các bạn thuộc quan sát và theo dõi cùng tải trên trên đây nhé.


Đề thi thân kì 1 Hóa 11 năm 2022 - 2023


Ma trận đề thi giữa học kì 1 Hóa học 11

TT

Nội dung con kiến thức

Đơn vị kiến thức

Mức độ dìm thức

Tổng

% tổng

điểm

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Số CH

Thời gian (phút)

Số CH

Thời gian (phút)

Số CH

Thời gian (phút)

Số CH

Thời gian (phút)

Số CH

Thời gian (phút)

TN

TL

1

Sự năng lượng điện li

Sự năng lượng điện li

2

1,5

1

1

1

4,5

0

0

3

2

22,5

7,5%

Axit, bazơ với muối

3

2,25

1

1

1

6

4

20%

Sự điện li của nước. pH. Chất thông tư axit-bazơ

3

2,25

2

2

5

12,5%

Phản ứng đàm phán ion trong dung dịch những hóa học điện li

2

2

2

10%

2

Nitơ cùng hợp hóa học của nitơ

Nitơ

2

1,5

1

1

1

4,5

1

6

3

2

22,5

7,5%

Amoniac với muối bột amoni

3

2,25

3

3

6

25%

Axit nitric với muối hạt nitrat

3

2,25

2

2

5

17,5%

Tổng

16

12

12

12

2

9

2

12

28

4

45

100%

Tỉ lệ %

40%

30%

20%

10%

100%

Tỉ lệ chung

70%

30%

100%


BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT

TT

Nội dung loài kiến thức

Đơn vị con kiến thức

Mức độ kỹ năng và kiến thức, kỹ năng

cần bình chọn, đánh giá

Số thắc mắc theo mức độ dấn thức

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

1

SỰ ĐIỆN LI

Sự năng lượng điện li

Nhận biết:

- Khái niệm về sự năng lượng điện li, chất điện li, hóa học điện li khỏe khoắn, chất năng lượng điện li yếu đuối, thăng bằng năng lượng điện li.

- Tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.

- Nhận hiểu rằng một hóa học là chất năng lượng điện li, chất ko điện li, chất năng lượng điện li mạnh mẽ, chất năng lượng điện li yếu đuối.

Thông hiểu:

- Phân biệt được chất năng lượng điện li, chất không năng lượng điện li, chất điện li to gan lớn mật, chất năng lượng điện li yếu ớt. (Kết thích hợp đếm số hóa học điện li, chất ko điện li, chất điện li bạo dạn, hóa học năng lượng điện li yếu đuối trong những hóa học đến trước)

- Pmùi hương trình điện li của hóa học điện li bạo dạn, chất điện li yếu hèn.

Vận dụng

- Quan sát thể nghiệm, rút ra được Tóm lại về tính chất dẫn năng lượng điện của dung dịch hóa học năng lượng điện li.

- Viết được phương thơm trình năng lượng điện li của hóa học năng lượng điện li khỏe mạnh, hóa học năng lượng điện li yếu đuối.

2

1

1

Axit, bazơ và muối

Nhận biết:

- Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính với muối theo tmáu A-rê-ni-ut.

- Axit một nút, axit các nút, muối trung hoà, muối hạt axit.

- Nhận biết được một hóa học ví dụ là axit, bazơ, muối hạt, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối hạt axit theo có mang.

Thông hiểu:

- Nhận biết được một hóa học cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối bột trung hoà, muối axit theo có mang. (Kết hợp đếm con số axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối hạt trong số chất mang lại trước)

Vận dụng:

- Phân tích một vài thí dụ về axit, bazơ, muối bột cụ thể, đúc kết có mang.

- Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối hạt, hiđroxit lưỡng tính cụ thể.

- Tính mật độ mol ion vào hỗn hợp hóa học điện li mạnh bạo. (Tính độ đậm đặc mol/l của ion theo pmùi hương trình năng lượng điện li của hai hoặc cha hóa học năng lượng điện li bạo dạn vào cùng dung dịch)

Vận dụng cao:

- Tính hàm vị ion trong hỗn hợp chất năng lượng điện li mạnh bạo.

3

1

1

Sự năng lượng điện li của nước. pH. Chất thông tư axit-bazơ

Nhận biết:

- Tích số ion của nước, ý nghĩa sâu sắc tích số ion của nước.

- Khái niệm về pH. Môi ngôi trường trung tính gồm pH = 7; môi trường axit có pH 7.

- Định nghĩa môi trường axit, môi trường xung quanh trung tính cùng môi trường kiềm.

- Chất thông tư axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thông tư vạn năng

Thông hiểu:

- Xác định được môi trường thiên nhiên của dung dịch bằng phương pháp áp dụng giấy thông tư vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.

- Tính pH của dung dịch axit dạn dĩ, bazơ mạnh bạo. (Tính pH của dung dịch chứa một đơn axit bạo dạn hoặc một đối kháng bazơ mạnh)

- Khoảng cực hiếm pH của một hỗn hợp.

Vận dụng:

- Tính pH của hỗn hợp axit mạnh mẽ, bazơ mạnh mẽ. (Tính pH của hỗn hợp đựng hỗn hợp axit dũng mạnh hoặc hỗn hợp đựng hỗn hợp bazơ mạnh)

Vận dụng cao:

- Tính pH của hỗn hợp axit khỏe khoắn, bazơ mạnh bạo. (Tính pH của hỗn hợp chiếm được Lúc trộn lẫn hỗn hợp axit mạnh với dung dịch bazơ mạnh)

3

2

Phản ứng thương lượng ion vào hỗn hợp các chất năng lượng điện li

Nhận biết:

- Điều kiện nhằm xảy ra làm phản ứng trao đổi ion vào hỗn hợp các hóa học điện li phải gồm tối thiểu một trong các điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa.

+ Tạo thành hóa học điện li yếu.

+ Tạo thành hóa học khí.

Thông hiểu:

- Bản hóa học của bội phản ứng xảy ra trong hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản nghịch ứng giữa các ion.

- Để xảy ra phản ứng hiệp thương ion trong hỗn hợp các chất năng lượng điện li đề nghị có ít nhất một trong những điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa.

+ Tạo thành chất năng lượng điện li yếu ớt.

+ Tạo thành hóa học khí.

- Phương trình ion rút ít gọn của phản ứng.

- Tính số mol của một chất nhằm làm phản ứng toàn vẹn với cùng 1 hóa học vẫn biết số mol vào bội nghịch ứng điều đình ion.

Vận dụng:

- Viết được pmùi hương trình ion rất đầy đủ và rút gọn gàng.

- Tính trọng lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau bội nghịch ứng; tính mật độ mol ion thu được sau bội nghịch ứng.

Vận dụng cao:

- Quan ngay cạnh hiện tượng xem sét để tìm hiểu bao gồm phản ứng chất hóa học xảy ra.

- Dự đoán thù công dụng bội phản ứng thương lượng ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li. (Áp dụng nhận biết những hỗn hợp mất nhãn của vừa lòng hóa học vô cơ)

- Tính trọng lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % cân nặng các hóa học vào hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản bội ứng.

2

2

NITƠ VÀ HỢPhường CHẤT CỦA NITƠ

Nitơ

Nhận biết:

- Vị trí trong bảng tuần hoàn , thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguim tố nitơ.

- Cấu chế tạo phân tử, đặc thù đồ vật lí (trạng thái, màu, mùi hương, tỉ kân hận, tính tan), ứng dụng bao gồm, tinh thần tự nhiên; pha trộn nitơ trong trong công nghiệp

- Biết được nitơ gồm tính lão hóa với tính khử.

Thông hiểu:

- Phân tử nitơ bền bỉ theo thời gian bởi vì gồm liên kết tía, cần nitơ khá trơ làm việc nhiệt độ thường, nhưng vận động hơn làm việc ánh nắng mặt trời cao.

Xem thêm: De Thi Giữa Kì 1 Tiếng Việt Lớp 5 Môn Tiếng Việt, Đề Thi Giữa Học Kì 1 Tiếng Việt Lớp 5

- Tính hóa học hoá học tập đặc thù của nitơ: tính oxi hoá (chức năng cùng với sắt kẽm kim loại khỏe mạnh, cùng với hiđro), Hơn nữa nitơ còn có tính khử (công dụng cùng với oxi).

- Các PTHH minc hoạ đặc điểm hoá học của nitơ.

Vận dụng:

- Dự đoán tính chất, đánh giá dự đoán với tóm lại về đặc điểm hoá học tập của nitơ.

- Viết được các PTHH minc hoạ đặc thù hoá học tập.

- Tính thể tích khí nitơ sống đktc trong một bội nghịch ứng thân thuộc.

Vận dụng cao:

- Tính thể tích khí nitơ sinh hoạt đktc vào làm phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ vào tất cả hổn hợp khí.

2

1

1

1

Amoniac với muối bột amoni

Nhận biết:

- Cấu sinh sản phân tử, đặc điểm vật lí của amoniac (tính tung, tỉ kân hận, màu, mùi). Ứng dụng chủ yếu, biện pháp điều chế amoniac trong chống thí điểm cùng trong công nghiệp.

- Biết được amoniac tất cả tính bazơ yếu ớt và tính khử.

- Tính chất thứ lí của muối bột amoni (tâm lý, màu sắc, tính tan). Ứng dụng của muối amoni.

- Muối amoni gồm phản nghịch ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân.

Thông hiểu:

- Tính hóa học hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu đuối (tính năng với nước, hỗn hợp muối hạt, axit) với tính khử (tính năng cùng với oxi).

- Thí nghiệm hoặc hình hình ảnh..., về đặc điểm đồ dùng lí với chất hóa học của amoniac.

- Tính chất hoá học của muối bột amoni: Hiểu được sản phẩm tạo nên thành của phản nghịch ứng giữa muối hạt amoni với hỗn hợp kiềm, phản nghịch ứng sức nóng phân.

- Tính số mol amoniac ra đời trong bội nghịch ứng không còn xa lạ.

Vận dụng:

- Dự đoán thù đặc điểm chất hóa học, kiểm tra bằng nghiên cứu và Kết luận được tính chất hoá học của amoniac.

- Quan giáp xem sét hoặc hình hình ảnh..., đúc kết được nhận xét đến đặc thù vật lí với hóa học của amoniac.

- Viết được những PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn gàng minch họa mang lại đặc thù của amoniac.

- Tính thể tích khí amoniac cung cấp được làm việc đktc theo năng suất bội phản ứng

- Quan ngay cạnh thí nghiệm, đúc rút được trao xét đến đặc điểm của muối bột amoni.

- Viết được các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ mang lại đặc điểm hoá học tập của muối amoni.

Vận dụng cao:

- Phân biệt được amoniac với một số trong những khí đang biết bởi phương thức hoá học.

- Tính thể tích khí amoniac cung ứng được sinh sống đktc theo công suất làm phản ứng

- Phân biệt được muối bột amoni cùng với một số trong những muối hạt khác bằng phương pháp hóa học.

- Tính % về trọng lượng của muối bột amoni vào tất cả hổn hợp.

3

3

Axit nitric và muối hạt nitrat

Nhận biết:

- Cấu tạo phân tử, tính chất thiết bị lí của HNO3 (trạng thái, Color, trọng lượng riêng biệt, tính tan), áp dụng, giải pháp pha trộn HNO3 vào chống thử nghiệm và trong công nghiệp (trường đoản cú amoniac).

- HNO3 là 1 trong những Một trong những axit mạnh mẽ nhất.

- Muối nitrat phần nhiều dễ dàng chảy nội địa cùng là chất điện li táo tợn, kém nhẹm bền cùng với nhiệt độ và bị phân diệt vì nhiệt độ tạo ra khí O2..

Thông hiểu:

- HNO3 là hóa học oxi hoá hết sức mạnh: oxi hoá phần nhiều sắt kẽm kim loại, một trong những phi kim, những phù hợp hóa học vô cơ cùng hữu cơ.

- Muối nitrat kém nhẹm bền với nhiệt độ với bị phân diệt bởi vì nhiệt tạo thành khí O2. (Hiểu được sản phẩm chế tạo ra thành của bội nghịch ứng nhiệt phân muối nitrat)

- Tính lượng muối bột nitrat chế tạo thành vào một phản bội ứng đơn giản và dễ dàng.

Vận dụng:

- Dự đân oán tính chất chất hóa học, soát sổ dự đân oán bằng xem sét cùng rút ra kết luận.

- Quan tiếp giáp nghiên cứu, hình hình ảnh..., đúc kết được trao quan tâm đặc thù của HNO3.

- Viết những PTHH dạng phân tử, ion rút ít gọn gàng minh hoạ tính chất hoá học tập của HNO3 đặc và loãng.

- Quan gần cạnh nghiên cứu, đúc rút được trao xét về đặc thù của muối bột nitrat.

- Viết được những PTHH dạng phân tử với ion thu gọn gàng minch hoạ mang đến đặc thù hoá học tập của muối nitrat.

- Tính lượng muối hạt nitrat tạo ra thành trong phản nghịch ứng.

Vận dụng cao:

- Tính yếu tố % cân nặng của lếu hợp kim nhiều loại tính năng cùng với HNO3.

- Tính yếu tố % khối lượng muối hạt nitrat vào hỗn hợp; mật độ hoặc thể tích hỗn hợp muối hạt nitrat tđam mê gia hoặc tạo thành trong phản ứng .

b52 club - Cổng game bài bom tấn năm 2022 | game đổi thưởng số 1 việt nam doithuong88 | win79 - Tải game nhận ngay 79k